汽車(chē)蓄電池常識(shí)及保養(yǎng) 被扔半路不好玩兒

　　【車(chē)訊網(wǎng) 報(bào)道】現(xiàn)在的汽車(chē)已經(jīng)不像多年以前那樣只依靠純機(jī)械結(jié)構(gòu)就能開(kāi)走了，就算再便宜的車(chē)都會(huì)有一套復(fù)雜的電控系統(tǒng)。比如車(chē)輛的燈光、噴油、ABS、EBD、ESP等等，甚至將車(chē)輛發(fā)動(dòng)都需要電控系統(tǒng)的存在，不知不覺(jué)中我們?cè)缫堰M(jìn)入電子時(shí)代。有一樣?xùn)|西從一百多年前就被發(fā)明出來(lái)安裝到了車(chē)輛上，雖然科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展，但是至今汽車(chē)上都不能少了它的存在——汽車(chē)蓄電池。

　　看似很普通的東西，卻暗藏玄機(jī)。我們常能見(jiàn)到因?yàn)殡娖繘](méi)電而被撂在半路上的司機(jī)朋友。我本人也遇到過(guò)2次，所以那種無(wú)助的感覺(jué)就別提多難受了。

　　沒(méi)有多久就要入冬了，更低的氣溫使電瓶更容易發(fā)生故障，今天我就給大家簡(jiǎn)單介紹一下電瓶日常使用注意事項(xiàng)和維護(hù)常識(shí)，對(duì)了，順帶再說(shuō)說(shuō)蓄電池這一百多年來(lái)的故事。

　　▲為什么汽車(chē)要有蓄電池？作用是什么？

　　蓄電池最主要負(fù)責(zé)啟動(dòng)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)和為車(chē)內(nèi)電控系統(tǒng)供電，保證車(chē)輛的正常運(yùn)行。在不供電時(shí)通過(guò)安裝在發(fā)動(dòng)機(jī)上發(fā)電機(jī)的為其充電，在發(fā)動(dòng)機(jī)不工作時(shí)為電控系統(tǒng)供電。

　?。?）啟動(dòng)發(fā)動(dòng)機(jī)時(shí)，給起動(dòng)機(jī)提供強(qiáng)大的起動(dòng)電流（一般高達(dá)200-600A）。

　?。?）當(dāng)發(fā)電機(jī)過(guò)載時(shí)，可以協(xié)助發(fā)電機(jī)向用電設(shè)備供電。

　?。?）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)處于怠速時(shí)，向用電設(shè)備供電。

　　（4）當(dāng)發(fā)電機(jī)端電壓高于鉛蓄電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，將一部分電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，也就是進(jìn)行充電。

　?。?）蓄電池還是一個(gè)大容量電容器，可以保護(hù)汽車(chē)的用電器。

　　▲蓄電池的分類(lèi)

　　常用的蓄電池分類(lèi)及特點(diǎn)

　　1）普通蓄電池

　　普通蓄電池的極板是由鉛和鉛的氧化物構(gòu)成，電解液是硫酸的水溶液。它的主要優(yōu)點(diǎn)是電壓穩(wěn)定、價(jià)格便宜；缺點(diǎn)是比能低(即每公斤蓄電池存儲(chǔ)的電能)、使用壽命短和日常維護(hù)頻繁。

　　2）干荷蓄電池

　　它的全稱(chēng)是干式荷電鉛酸蓄電池，它的主要特點(diǎn)是負(fù)極板有較高的儲(chǔ)電能力，在完全干燥狀態(tài)下，能在兩年內(nèi)保存所得到的電量，使用時(shí)，只需加入電解液，等過(guò)20—30分鐘就可使用。

　　3）免維護(hù)蓄電池

　　免維護(hù)蓄電池由于自身結(jié)構(gòu)上的優(yōu)勢(shì)，電解液的消耗量非常小，在使用壽命內(nèi)基本不需要補(bǔ)充蒸餾水。它還具有耐震、耐高溫、體積小、自放電小的特點(diǎn)。使用壽命一般為普通蓄電池的兩倍。

　　▲蓄電池的原理

　　一般的蓄電池鉛酸蓄電池是由正負(fù)極板、隔板、殼體、電解液和接線(xiàn)樁頭等組成，放電的化學(xué)反應(yīng)是依靠正極板活性物質(zhì)和負(fù)極板活性物質(zhì)在電解液的作用下進(jìn)行的。

　　蓄電池的基本原理就是放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。讀起來(lái)有些拗口吧！看看下面的方程式：

　　充電：2PbSO₄+2H₂O=PbO₂+Pb+2H₂SO₄

　　放電：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

　　陽(yáng)極：PbSO₄+2H₂O－2e-=PbO₂+4H++SO₄^2－

　　(發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，接受反應(yīng)物所給出電子的電極)

　　陰極：PbSO₄+2^e－=Pb+SO₄^2－

　　(發(fā)生還原反應(yīng)的電極，反應(yīng)物于其上獲得電子的電極)

　　負(fù)極：Pb+SO₄^2－－2^e－=PbSO₄

　　(負(fù)極指電源中電位較低的一端，物理上電子流出極)

　　正極：PbO₂+4H+SO₄^－+2^e－=PbSO₄+2H₂O

　　(正極指電源中電位較高的一端，物理上電子流入極)

　　電池在放電時(shí)，金屬鉛是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為硫酸鉛。

　　電池在用直流電充電時(shí)，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。

　　移去電源后，它又恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，組成內(nèi)部動(dòng)態(tài)平衡的化學(xué)電池。